Model cząsteczek benzenu, etanu, etenu, etynu

Zestaw 4 modeli: benzenu, etanu, etenu, etynu. Ta seria zawiera wystarczającą ilość części, aby stworzyć 4 organiczne modele orbitali molekularnych. Modele przedstawiają: orbitale wiążące sigma, orbitale wiążące pi, koncepcję hybrydyzacji i delokalizacji.

W skład zestawu wchodzi:

• atomy wodoru H, 18 szt,
• atomy węgla C, 12 szt.
• wiązania sigma, 27 szt. (9 wiązań węgiel-węgiel, 18 wiązań węgiel-wodór)
• wiązania pi, 9 szt.

Warto wiedzieć...

Wiązanie pi (π): jest to powstałe w wyniku bocznego nakładania orbitali atomowych (z pominięciem orbitali s) wiązanie chemiczne, a orbital molekularny π wyznacza jego kształt.

Wiązanie sigma (σ): jest to powstałe w wyniku nakładania się dwóch orabitali atomowych wiązanie chemiczne powstające przez czołowe nakładania się dwóch orbitali atomowych tworząc tym samym dwa nowe orbitale: wiążący i antywiążący. Orbital molekularny σ wyznacza kształt wiązania σ.

Elektron zdelokalizowany - pojedynczy elektron biorący udział w tworzeniu więcej niż 1 wiązania. Sytuacja taka występuje zwykle w przypadku, gdy orbitale p (orbital) wielu sąsiadujących atomów w cząsteczce są położone na tyle blisko siebie, że mogą się w równym stopniu nakładać.